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化学题单项选择题
答:
单项选择题 第1题 在一个多电子原子中,具有下列各套量子数的电子,能量大的电子具有的量子数(
n
,
l
,m,
ms
)是(D )A、(3,2,+1,+1/2)B、(2,1,+1,-1/2)C、(3,1,0,-1/2)D、(3,1,-1,+1/2)第2题 下列原子中,第一电离能最小的是(A )A、B B、C C...
3px轨道的量子数表示
答:
3pz:3是主量子数,表示第三层电子层;
l
是角量子,1,2,3,...分别对应s,p,d。主量子数
n
角量子数l磁量子数m自旋量子数
ms
,四个量子数之间相互联系又相互制约。n,l,m三个量子数可以决定一个原子轨道。但原子中每个电子的运动状态必须用n,l,m,ms四个量子数来描述。只有当n,l,m,...
n
、
l
、
m
三个量子数的组合确定?四个量子数确定什么?
答:
首先要知道四个量子数的意义,才知道怎么用。比如氢原子的核外只有一个电子,用四个量子数表示电子的运动状态为
n
=1,
l
=0,m=0,
ms
=+1/2 碳原子核外又六个电子,最外层有四个电子,因为这四个电子都在第二层或第二周期,所以用量子数可表示为:n=2,l=0,m=0,ms=+1/2 n=2...
轨道表达式是什么?
答:
轨道表示式是:表示原子核外电子排布的图式之一,又称电子排布图。用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数
n
、
l
、m的轨道,用箭头“↑”或“↓”来区别
ms
的不同电子。轨道表示式可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。...
以下代表主量子数的参数是()._ a.
l
_ b.
n
_ c. m _ d.
ms
_百度...
答:
主量子数(
n
)决定电子的离核远近,角量子数(
l
)确定原子轨道的形状,磁量子数(
m
)决定原子轨道在空间的取向,故用n、l、m三个量子数可以确定一个电子的空间运动状态,即一个原子“轨道”。
...轨道能量高低的量子数是 A 、
n
B、n,1 C、n,1,m D、n,1、m、
ms
...
答:
B、
n
,
l
在多电子原子中,由于存在电子之间的排斥作用,决定多电子原子轨道能级高低顺序的量子数是主量子数n和角量子数l。其中,主量子数描述电子离核的平均距离,离核越近,能量越低;角量子数描述电子运动的轨道形状,越紧凑,受到其它电子排斥作用越小 ...
原子核外电子的那个“SPDF”是什么?和排布有什么关系?
答:
这跟量子力学有关系.一个原子核外电子有四种量子数分别为
N
L
M
Ms
N为主量子数,也就是轨道数,对电子能量影响最大 L 为轨道量子数,表达了电子的轨道角动量(动量与位矢的矢量叉乘) Ms是自旋磁量子数...这些东西高中是不会涉及到的,那些SPDF表达的就是L ...
...主量子数
n
、角量子数
l
、磁量子数m、自旋量子数
ms
分别是多少?_百度...
答:
不能说某种原子的的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少,只能说该原子某个电子的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少。基态铜原子的电子组态为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d10,、4s1。举个例子,铜原子2p6组的某个电子,它的主量子数是2,角量子数是1,磁量子数是...
电子的排布式,电子排布图,电子轨道表达式,表示式的区别。
答:
都是表示核外电子的排布规律,但是侧重点不同。电子排布式侧重数目上,表示起来比较简洁明了。电子排布图应用于化学学科。但是其表达的电子只能是处于基态,气态,中性的电子。轨道表示式侧重电子运行轨道的规律,比如在一个个小格子里安排电子的原则。
氢原子3d电子,怎么才能知道
n
,
l
,
m
分别是多少?(不会勿扰!)
答:
例如s电子云为球形,在空间只有1种伸展方向,即
l
=0时,m只能取唯一的0。p电子为纺锤形,在空间有3种伸展方向,即l=1时,m只能取0,±1,分别计为px,py,pz(三个数值对应三个轨道,无顺序)。d电子在空间有5种伸展方向,即l=2时,m能取0,±1,±2。依此类推。4、自旋量子数
ms
:描述...
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